Tentukan nilai Bilangan oksidasi dari masing masing unsur persamaan reaksi berikut 2NaOH + H₂SO4 menghasilkan Na2SO4 + 2H2O
![]()
Jawaban:
- Na = +1
- H = +1
- S = +6
- O = -2
Penjelasan:
2NaOH + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + 2H₂O
+1 | -2 | +1 +2 | x | -2 +2 | y | -2 +2 | -2
+1 +1
biloks H dan Na sebenarnya adalah 1, di senyawa dia menjadi 2 karena terdapat dua H dan dua Na (dalam H₂SO₄ dan Na₂SO₄)
Biloks S dalam H₂SO₄:
(2 x biloks H) + biloks S + (4 x biloks O) = 0
(2 x 1) + x + (4 x (-2)) = 0
2 + x - 8 = 0
x = 6
Biloks S dalam Na₂SO₄:
(2 x biloks Na) + biloks S + (4 x biloks O) = 0
(2 x 1) + y + (4 x (-2)) = 0
2 + y - 8 = 0
y = 6
Maka, biloks masing masing unsur adalah:
- Na = +1
- H = +1
- S = +6
- O = -2
ATURAN BILANGAN OKSIDASI
1. Bilangan oksidasi unsur bebas = 0. Contoh: Na, Mg, S, O2, P4
2. Bilangan oksidasi dalam senyawa:
- Jika logam utama (1A, 2A, dan Al), maka biloksnya sama dengan nomor golongan. Contoh: AlCl3, biloks Al = 3 (ada di golongan 3A), Cl = -3
- Total biloks dalam satu senyawa HARUS 0
- Bilangan oksidasi oksigen pasti -2. Kecuali pada peroksida (O = -1) seperti H2O2, pada superoksida (O = -1/2) seperti NaO2, dan pada senyawa F2O (O = +2)
- Bilangan oksidasi F = -1
- Bilangan oksidasi ion sama dengan muatannya. Contoh: Cl⁻ = -1, NH4⁺ = +1
- Bilangan oksidasi H pada senyawa hibrida berbeda (H = -1). Senyawa hibrida adalah senyawa yang terdiri dari unsur H + logam reaktif (golongan 1A - 2A). Contoh: NaH (Na = +1, H = -1), atau BaH2 (Ba = +2, H = -1)
Pelajari lebih lanjut:
- Lebih lanjut mengenai aturan biloks: https://brainly.co.id/tugas/41897897
- Materi mengenai redoks: https://brainly.co.id/tugas/21110050
Soal serupa:
- https://brainly.co.id/tugas/37374386
- https://brainly.co.id/tugas/41859717
- https://brainly.co.id/tugas/41881388
Detail Jawaban:
- Mata Pelajaran: Kimia
- Kelas: X
- Materi: Reaksi Redoks
- Kode Kategorisasi: 10.7.6
- Kata kunci: Bilangan oksidasi, biloks
semoga membantu yaa ^^
